問題詳情:
[化學—選修3:物質結構與*質](15分)
離子液體是一類具有很高應用價值的綠*溶劑和催化劑,其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,結構如圖所示。回答下列問題:
(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________,基態碳原子中,核外電子佔據的最高能級的電子雲輪廓圖為_________形。
(2)根據價層電子對互斥理論,NH3、NO、NO中,中心原子價層電子對數不同於其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點高,原因是_________。
(3)氮元素的第一電離能比同週期相鄰元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為 。分子中的大π鍵可用符號Π 表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數,n代表參與形成的大π鍵電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則EMIM+離子中的大π鍵應表示為________。
(5)立方氮化硼硬度僅次於金剛石,但熱穩定*遠高於金剛石,其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬於 晶體,其中硼原子的配位數為_______。已知:立方氮化硼密度為d g/cm3,B原子半徑為x pm,N原子半徑為y pm,阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為________(列出化簡後的計算式)。
【回答】
(1)(2分) 啞鈴(1分)
(2)NH3(1分) 氨分子間存在*鍵(1分)
(3)基態氮原子電子佔據的最高能級為半充滿,較穩定(2分)
(4)sp2、sp3(2分) Π(2分)
(5)原子(1分) 4(1分) ×100%(2分)
知識點:物質結構 元素週期律
題型:推斷題