問題詳情:
水是人類寶貴的自然資源.
(1)天然水中含有許多雜質,實驗室常用過濾方法除去水中不溶*雜質,過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架台、燒杯、漏斗和 (填儀器名稱).
(2)硬水給生活和生產帶來很多麻煩,生活中常用 的方法降低水的硬度.
(3)*氣可用作自來水的消毒劑,實驗室製取*氣的化學方程式為:
MnO2+4HCl(濃)X+Cl2↑+2H2O,X的化學式為 .
(4)在電解水的實驗中,兩電極相連的玻璃管上方產生的氣體是氧氣和*氣,一段時間後,氧氣和*氣的體積比約為 .
(5)*和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示
①t1℃時,*和乙的溶解度 (填“相等”或“不相等”).
②t2℃時,*和乙的飽和溶液各100g,兩種溶液中溶劑的質量大小關係為:* 乙(填“>”、“=”或“<”).
③將t2℃時150g*的飽和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數為 (計算結果精確到0.1%).
【回答】
【考點】7N:固體溶解度曲線及其作用;4G:過濾的原理、方法及其應用;71:電解水實驗;77:硬水與軟水;7T:溶質的質量分數、溶解*和溶解度的關係;G1:質量守恆定律及其應用.
【分析】根據固體的溶解度曲線可以:①查出某物質在一定温度下的溶解度,從而確定物質的溶解*,②比較不同物質在同一温度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小,③判斷物質的溶解度隨温度變化的變化情況,從而判斷通過降温結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的.
【解答】解:(1)過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架台、燒杯、漏斗和玻璃棒;
(2)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度;
(3)化學反應前後原子個數不變,反應物中有1個錳原子,2個氧原子,4個*原子,4個*離子,生成物中有2個*原子,4個*原子,2個氧原子,所以X是MnCl2;
(4)在電解水的實驗中,兩電極相連的玻璃管上方產生的氣體是氧氣和*氣,一段時間後,氧氣和*氣的體積比約為1:2;
(5)①通過分析溶解度曲線可知,t1℃時,*和乙的溶解度相等;
②t2℃時,*物質的溶解度大於乙物質的溶解度,所以*和乙的飽和溶液各100g,兩種溶液中溶劑的質量大小關係為:*<乙;
③將t2℃時,*物質的溶解度是50g,所以150g*的飽和溶液中溶劑是100g,降温至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數為×100%=23.1%.
故*為:(1)玻璃棒;
(2)煮沸;
(3)MnCl2;
(4)1:2;
(5)①相等;
②<;
③23.1%.
知識點:人類重要的營養物質
題型:填空題