針對如圖裝置的説法中，正確是（　　）A．溶液中pH值明顯下降B．*極的電極反應式：Fe﹣2e→Fe2+C．鐵片...

問題詳情：

針對如圖裝置的説法中，正確是（　　）

A．溶液中pH值明顯下降

B．*極的電極反應式：Fe﹣2e→Fe2+

C．鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極

D．電子由鋅經溶液流向鐵

【回答】

【考點】原電池和電解池的工作原理．

【專題】電化學專題．

【分析】鋅比鐵活潑，鋅為負極，發生氧化反應，電極方程式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，鐵為正極，發生還原反應，電極方程式為2H++2e﹣=H2↑，以此解答．

【解答】解：A．正極發生2H++2e﹣=H2↑，溶液*離子濃度降低，pH增大，故A錯誤；

B．為原電池，電極為正極、負極，不存在*極、陽極，故B錯誤；

C．鋅比鐵活潑，鋅為負極，鐵片為正極，故C正確；

D．電子由負極經導線流向正極，故D錯誤．

故選C．

【點評】本題考查了原電池原理，明確原電池和電解池的判斷方法，再結合金屬失電子的難易程度確定正負極，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液*鹼*書寫，題目難度不大．

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題