（1）FeCl3的水溶液呈

問題詳情：

（1）FeCl3的水溶液呈___________（填“*”、“中”、“鹼”）*，原因是（用離子方程式表示）：____________________________________________，

（2）實驗室在配製好的FeCl3溶液中加少許稀鹽*的目的是：__________________ 。

（3）把FeCl3溶液蒸乾，灼燒，最後得到的主要固體產物是__________________ 。

【回答】

【*】    (1). *    (2). Fe3＋＋3H2O  Fe(OH)3＋3H＋    (3). 抑制FeCl3的水解    (4). Fe2O3

【解析】

【分析】

鐵離子水解生成*氧化鐵和*離子；鹽*可抑制鐵離子水解，加熱，促進*化鐵水解，生成的*化*容易揮發，據此分析解答。

【詳解】(1)FeCl3為強*弱鹼鹽，鐵離子水解，溶液呈**，原因是：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故*為：*；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

(2)實驗室在配製好的FeCl3溶液中加少許稀鹽*，以抑制鐵離子水解，故*為：抑制FeCl3的水解；

(3)加熱，促進*化鐵水解，生成的*化*容易揮發，因此將FeCl3溶液蒸乾，得到*氧化鐵固體，灼燒，最後得到的主要固體產物是Fe2O3，故*為：Fe2O3。

【點睛】本題的易錯點為(3)，要注意水解生成的*是否揮發，如加熱蒸乾*化鐵得到*氧化鐵固體，而加熱蒸乾硫*鐵，由於硫*難揮發，因此得到的仍是硫*鐵固體。

知識點：鹽類的水解

題型：填空題