為監測空氣中*蒸氣是否超標，通過懸掛塗有CuI（白*）的濾紙，根據濾紙是否變*（亮黃*至暗紅*）及變*所需時間...

問題詳情：

為監測空氣中*蒸氣是否超標，通過懸掛塗有CuI（白*）的濾紙，根據濾紙是否變*（亮黃*至暗紅*）及變*所需時間來判斷空氣中的*含量。發生的化學反應為：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列説法不正確的是

A. 上述反應屬於置換反應

B. Cu2HgI4既是氧化產物又是還原產物

C. 該反應中的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1

D. 當有1mol CuI參與反應時，轉移電子的物質的量為0.5mol

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A．該反應為單質與化合物反應生成單質與化合物的反應，為置換反應，故A正確；

B．Hg元素的化合價升高，則Cu2HgI4為氧化產物，故B錯誤；

C．CuI為氧化劑，還原劑為Hg，4molCuI反應只有2mol作氧化劑，則由反應可知該反應中的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：l，故C正確；

D．當有1mol CuI反應時，轉移電子為1mol××(1-0)=0.5mol，故D正確；

故*為B。

【點睛】考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，Hg元素的化合價由0升高為+2價，注意CuI部分為氧化劑。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題