問題詳情:
(1)反應3A(g)+B(g)===2C(g)在三種不同的條件下進行反應,在同一時間內,測得的反應速率用不同的物質表示為①vA=1 mol/(L·min)、②vC=0.5 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min),三種情況下該反應速率由大到小的關係是______________。(用序號表示)
(2)某温度時,在一個5L的恆容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空:
①該反應的化學方程式為__________________________。
②反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為____________。
③2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時_____(填“大”,“小”或“相等”,下同),混合氣體密度比起始時________。
④上述反應,在第2min時,X的轉化率為________。
【回答】
③>①>② 3X+Y2Z 0.02 mol·L-1·min-1 大 相等 30%
【詳解】
(1)比較反應速率時,應該用同種物質表示不同條件下的反應速率,再進行比較,比如,可以用反應物B表示反應速率:①vB=mol/(L·min)、②vB=0.25 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min),因此反應速率由大到小的關係為:③>①>②;
(2)①化學計量數之比等於各物質的轉化量之比,即化學計量數之比為:0.3: 0.1:0.2=3:1:2,因此化學方程式為:3X+Y2Z;
②反應開始至2min,氣體Z生成0.2mol,用Z表示的平均反應速率為:;
③2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起開始時大,由於混合氣體的質量自始至終不變,而在固體容積中發生反應,因此混合氣體的密度比起始時不變;
④在第2min時,X的轉化率為:;
知識點:化學反應速率
題型:填空題