問題詳情:
我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程,該歷程示意圖如下所示。
下列説法不正確的是
A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發生斷裂
C.①→②放出能量並形成了C—C鍵
D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
【回答】
D
【解析】
分析:A項,生成CH3COOH的總反應為CH4+CO2CH3COOH,原子利用率為100%;B項,CH4選擇*活化變為①過程中,有1個C-H鍵發生斷裂;C項,根據圖示,①的總能量高於②的總能量,①→②放出能量並形成C-C鍵;D項,催化劑隻影響化學反應速率,不影響化學平衡,不能提高平衡轉化率。
詳解:A項,根據圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH,總反應為CH4+CO2CH3COOH,只有CH3COOH一種生成物,原子利用率為100%,A項正確;B項,CH4選擇*活化變為①過程中,有1個C-H鍵發生斷裂,B項正確;C項,根據圖示,①的總能量高於②的總能量,①→②放出能量,對比①和②,①→②形成C-C鍵,C項正確;D項,催化劑隻影響化學反應速率,不影響化學平衡,不能提高反應物的平衡轉化率,D項錯誤;*選D。
點睛:本題考查原子利用率、化學反應的實質、化學反應中的能量變化、催化劑對化學反應的影響,解題的關鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應的活化能,加快反應速率,催化劑不能改變ΔH、不能使化學平衡發生移動。
知識點:化學鍵
題型:選擇題