從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。（1）古代*四大發明之一的指南針是由天然磁石製成...

問題詳情：

從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。

（1）古代*四大發明之一的指南針是由天然磁石製成的，其主要成分是__（填字母序號）。

            3O4      2O3

（2）硫*渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣製取*用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如圖（部分*作和條件略）：

回答下列問題：

①在步驟i中產生的有毒氣體可能有__。

②在步驟iii*作中，要除去的離子之一為Al3+。若常温時=1.0×10-32，此時理論上使Al3+恰好沉澱完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，則溶液的pH為___。

③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是__。

（3）*化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向*化銅和*化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會產生沉澱，寫出這一過程的總反應的離子方程式__。

（4）古老而神奇的藍*染料普魯士藍的合成方法如圖：

複分解反應ⅱ的離子方程式是__。

【回答】

c    CO和SO2等    5    Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O    3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+        

【詳解】

（1）古代*四大發明之一的司南是由天然磁石製成的，磁鐵成分主要是四氧化三鐵，選c，故*為：c；

（2）硫*渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%，加煤炭焙燒可生成CO、SO2等有毒氣體，加硫*後只有二氧化硅不反應，過濾除去二氧化硅，然後調節pH，Fe3＋和Al3＋完全轉化為沉澱，而亞鐵離子沒有轉化為沉澱，向濾液加入碳**銨將溶液中Fe2＋轉變為碳*亞鐵沉澱，過濾得到碳*亞鐵，洗滌、乾燥，然後煅燒得到氧化鐵。

①根據以上分析可知在步驟i中產生的有毒氣體可能有CO和SO2等。

②在步驟ⅲ*作中，要除去的離子之一為Al3+。若常温時=1.0×10-32，此時理論上使Al3+恰好沉澱完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，則此時溶液中*氧根濃度是mol/L＝1.0×10－9 mol/L，所以溶液的pH＝5。

③步驟ⅳ中，根據原子守恆可知生成FeCO3的同時還有二氧化碳和水生成，則離子方程式是Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

（3）因為Fe3＋會水解產生較多的H＋：Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋，加入CuO與H＋反應生成Cu2＋和H2O，降低了H＋濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉澱，總反應式為3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+；

（4）和Fe3+反應生成藍*沉澱，反應的離子方程式為：3+4Fe3+=↓。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：綜合題