已知鐵與稀**反應生成二價鐵或三價鐵，同時生成NO，現將14ｇ鐵粉溶於1L稀**中恰好完全反應，放出NO氣體後...

問題詳情：

已知鐵與稀**反應生成二價鐵或三價鐵，同時生成NO，現將14ｇ鐵粉溶於1 L稀**中恰好完全反應，放出NO氣體後稱量所得溶液，發現比原溶液質量增加8ｇ，則原溶液中**的濃度是（    ）。

Ａ． 0.4 mol/L        Ｂ． 0.6 mol/L         Ｃ． 0.8 mol/L           Ｄ．1.0 mo/L

【回答】

本題的反應是：固體+溶液1=溶液2+氣體，這是質量守恆定律，移項得溶液2―溶液1 =固體―氣體進行，即8=14―m（氣），可求出NO質量，m=14―8=6g，即0.2 mol，再進行巧算。由於生成的NO為0.2 mol，電子轉移為0.6 mol。鐵與**反應當**全消耗時，有這麼一個關係：電子轉移數等於生成鹽溶液中的**根，所以反應後剩餘**根0.6mol。則原溶液中**的物質的量為0.2 mol（NO）+ 0.6mol（電子轉移數）。

知識點：**

題型：選擇題