問題詳情:
實驗室製備Cl2通常採用如圖所示裝置:
(1)A裝置中發生反應的化學方程式是________;每生成0.5mol Cl2,被氧化的物質的物質的量是_____mol。
(2)儀器a的名稱是_________;
(3)B裝置中所盛的試劑是________________;
(4)實驗時,通常採用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽*。該濃鹽*的物質的量濃度為___
(5)將下圖裝置代替裝置D和E,可進行“*氣與金屬*反應”的實驗,以下敍述正確的是________。
A.反應生成的大量白煙是*化*晶體
B.玻璃管尾部塞一團浸有鹼液的棉球是用於吸收過量的*氣,以免其污染空氣
C.玻璃管中,*燃燒時會產生蒼白*火焰
D.若在棉球外沿滴一滴澱粉*化鉀溶液,可據其顏*變化判斷*氣是否被鹼液完全吸收
(6)E裝置中發生反應的化學方程式是________________________;為驗*E裝置反應後的溶液中存在Cl-,正確的*作是_______________________
【回答】
(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O; 1
(2)分液漏斗
(3)飽和食鹽水;
(4)11.9mol/L
(5)ABD
(6)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;取少量燒杯內吸收Cl2的溶液於試管中,加入足量的稀***化,再加入**銀溶液,若有白*沉澱生成,*其中還有Cl-
知識點:*氣
題型:實驗,探究題