新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用**亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對LiFePO4廢舊電極（含雜質...

問題詳情：

新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用**亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對LiFePO4廢舊電極（含雜質Al、石墨粉）回收並獲得高純Li2CO3的工業流程如圖：

資料：碳*鋰在水中溶解度隨温度變化如下：

(1)過程i研磨粉碎的目的是__________________。

(2)過程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化學反應方程式表示)_________________。

(3)如過程iii採用NaClO3作為氧化劑，則過程中會反應會發生副反應生成黃綠*氣體，

①該副反應對應的離子方程式為________________________                               ；

從環保角度分析，選擇           (填字母)作為該過程的氧化劑會更好。

A.H2O2   B.濃硫*  C.濃HNO3

②過程iii得到的浸出液循環兩次的目的是____________________                          __。

(4)浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42-，已知：H2PO4﹣HPO42－+H+，HPO42－PO43-+H+，結合平衡移動原理，解釋過程iv得到**鐵晶體的原因________                           ___。

(5)簡述過程vi的*作___________________________                                  _。

【回答】

 (1). 增大接觸面積，加快反應速率    (2). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    (3). ①ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O  A  ② 提高浸出液中Li+濃度（或提高氧化劑和*的利用率/節約後續純鹼的用量）    (4). CO32﹣結合H+，c(H+)減小，上述兩個電離平衡均向右移動，c(PO43﹣)增大，與Fe3+結合形成**鐵晶體  （3分）  (5). 用熱水洗滌、乾燥

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題