為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，並採取相應措施。化學反應的反應熱通常用...

問題詳情：

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，並採取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）今有如下兩個熱化學方程式：則a_____b （填“＞”、“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O （g）△H1＝a kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O （1）△H2＝b kJ•mol﹣1

（2）拆開lmol氣態物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能，部分化學鍵鍵能如表。

已知反應N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝a kJ•mol﹣1，試根據表中所列鍵能數據計算a＝_____。

（3）利用水煤氣合成二*醚（CH3OCH3）的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H＝﹣90.8kJ•mol ﹣1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H＝﹣23.5kJ•mol ﹣1

③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H＝﹣41.3kJ•mol ﹣1

寫出水煤氣合成二*醚並生成CO2的熱化學反應方程式_____。

【回答】

【*】    (1). ＞    (2). ﹣93    (3). 3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＝﹣246.4kJ•mol﹣1

【解析】

【詳解】（1）氣態水轉化為液體水要放出熱量，H2（g）+O2（g）＝H2O（g）△H1＝a kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H2＝b kJ•mol﹣1，由於放熱反應反應熱為負值，則a＞b，

故*為：＞；

（2）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝945kJ•mol﹣1+436kJ•mol﹣1×3﹣391kJ•mol﹣1×6＝﹣93kJ•mol﹣1＝a kJ•mol﹣1，因此a＝﹣93，

故*為：﹣93；

（3）①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H＝﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.3kJ•mol﹣1

由蓋斯定律可知，通過①×2+②+③可得所求反應方程式，則3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＝﹣90.8kJ•mol﹣1×2﹣23.5kJ•mol﹣1﹣41.3kJ•mol﹣1＝﹣246.4kJ•mol﹣1；

故*為：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＝﹣246.4kJ•mol﹣1。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題