問題詳情:
(1)該反應的化學方程式為________。
(2)生成的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(3)反應後溶液中溶質的物質的量濃度為________mol/L。(忽略反應前後溶液體積變化)
【回答】
(1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2). 1.12 (3). 1
【解析】
【分析】
Na2O2投入200mL水中生成*氧化*和氧氣,根據反應方程式計算。
【詳解】(1) Na2O2投入200mL水中生成*氧化*和氧氣,反應方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
7.8g Na2O2的物質的量是,設反應生成氧氣的物質的量是xmol,生成*氧化*的物質的量是ymol;
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 4 1
0.1mol ymol xmol
x=0.05mol;y=0.2mol;
(2)生成的氣體在標準狀況下的體積為0.05mol ×22.4L/mol=1.12L。
(3)反應後溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L。
【點睛】本題考查根據化學方程式的計算,關鍵是掌握過氧化*與水反應生成*氧化*和氧氣的*質,試題有助於培養分析能力及化學計算能力。
知識點:氣體摩爾體積
題型:填空題