問題詳情:
下列説法正確的是
A.同温同壓下**和氧氣的密度之比為2∶1
B.1 g**和1 g氧氣的原子數之比為5∶1
C.等物質的量的**和氧氣的質量之比為2∶1
D.在標準狀況下等質量的**和氧氣的體積之比為1∶2
【回答】
B
【分析】
A.同温同壓下氣體的密度之比等於摩爾質量之比;
B.根據N=nNA=NAm/M來計算;
C.根據m=nM來計算;
D.根據公式V=nVm=mVm/M來計算。
【詳解】
A.同温同壓下,**和氧氣的密度之比等於摩爾質量之比即等於16:32=1:2,故A錯誤;
B.根據N=nNA=mNA/M可知,1g**和1g氧氣的原子數之比為(1/16×5NA):(1/32×2)=5:1,故B正確;
C.根據m=nM可知,等物質的量的**和氧氣的質量之比為16:32=1:2,故C錯誤;
D.根據公式V=nVm=mVm/M可知,在標準狀況下等質量的**和氧氣的體積之比=(mVm/16):(mVm/32)=2:1,故D錯誤;
故*選B。
【點睛】
根據氣態方程:PV==nRT及n=m/M、m=ρV可知,P×M==m/VRT= P×M=ρRT ,當P、T一定時,M與ρ成正比。
知識點:氣體摩爾體積
題型:選擇題