問題詳情:
下列有關NaHCO3與Na2CO3的説法中,正確的是( )
A.分別滴加相同物質的量濃度的鹽*,產生CO2的速率:Na2CO3<NaHCO3
B.分別配成溶液,再加入澄清石灰水,無白*沉澱生成的是NaHCO3
C.分別加熱兩種樣品,沒有殘留物質的是NaHCO3
D.二者在一定條件下不能相互轉化
【回答】
【考點】*的重要化合物.
【專題】幾種重要的金屬及其化合物.
【分析】NaHCO3不穩定,溶解度比Na2CO3小,與鹽*反應較Na2CO3劇烈,可與NaOH反應生成Na2CO3,以此解答該題.
【解答】解:A.CO32﹣水解程度比HCO3﹣大,則鹼*Na2CO3>NaHCO3,與相同物質的量濃度的鹽*反應,產生CO2的速率:Na2CO3<NaHCO3,故A正確;
B.加入石灰水和碳***反應生成碳*鈣沉澱,故B錯誤;
C.因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,而碳**加熱不分解,有殘留物質,故C錯誤;
D.NaHCO3可與NaOH反應生成Na2CO3,而NaHCO3分解可生成Na2CO3,故D錯誤.
故選A.
【點評】本題考查碳**與碳***的*質,明確發生的化學反應是解答本題的關鍵,並注意利用穩定*、與*的反應、水解、與鹼的反應來分析解答,題目難度中等.
知識點:鹼金屬單元測試
題型:選擇題