下列説法正確的是（　　）A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合價逐漸升高B．金、銀、銅金屬...

問題詳情：

下列説法正確的是（　　）

A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合價逐漸升高

B．金、銀、銅金屬活動*順序逐漸減弱

C．NH4NO3、NaCl、CaO三者溶於水後，所得溶液的温度逐漸降低

D．NaOH、NaCl、H2SO4三者溶液的pH逐漸變小

【回答】

【考點】溶液的*鹼*與pH值的關係；溶解時的吸熱或放熱現象；金屬活動*順序及其應用；有關元素化合價的計算．

【專題】化學式的計算；溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料；常見的* *的通*．

【分析】A、根據在化合物中正負化合價代數和為零進行分析；

B、根據金屬的活動*進行分析；

C、根據物質溶於水後温度的變化進行分析；

D、根據物質溶液的pH的*鹼度的強弱進行分析．

【解答】解：A、鉀顯+1價，氧顯﹣2價，根據在化合物中正負化合價代數和為零可知，K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合價依次為+6、+7、+4，故説法錯誤；

B、金、銀、銅金屬活動*由強到弱是銅、銀、金，故説法錯誤；

C、NH4NO3溶於水温度降低；NaCl溶於水温度基本不變；CaO和水反應放出大量的熱，温度升高，因此三者溶於水後，所得溶液的温度逐漸升高，故説法錯誤；

D、H2SO4顯**，NaCl溶液顯中*，NaOH溶液顯鹼*，因此三者溶液的pH逐漸變小，故説法正確；

故選：D．

【點評】本題難度不大，掌握元素化合價的計算方法、溶液的*鹼*以及金屬的活動*強弱等是解決此題的關鍵．

知識點：化學式與化合價

題型：選擇題