問題詳情:
設NA為阿伏加德羅常數的值,下列説法正確的是( )
A.常温常壓下,16gO3中含氧原子數為NA
B.2.3g Na與足量O2反應轉移的電子數為NA
C.0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含*離子數為0.2NA
D.標準狀況下,2.24 L四*化碳中含碳原子數為0.1NA
【回答】
【考點】阿伏加德羅常數.
【分析】A、臭氧由氧原子構成;
B、求出*的物質的量,然後根據反應後*元素變為+1價來分析;
C、溶液體積不明確;
D、標況下,四*化碳為液體.
【解答】解:A、臭氧由氧原子構成,故16g臭氧中含有的氧原子的物質的量n==1mol,即NA個,故A正確;
B、2.3g*的物質的量為0.1mol,而反應後*元素變為+1價,故0.1mol*失去0.1mol電子即0.1NA個,故B錯誤;
C、溶液體積不明確,故溶液中的*離子的個數無法計算,故C錯誤;
D、標況下,四*化碳為液體,不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量,故D錯誤.
故選A.
【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,難度不大,掌握公式的運用和物質的狀態以及物質的結構是解題的關鍵.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題