問題詳情:
煤燃燒後的主要產物是CO、CO2。
(1)已知: ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·mol-1
②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=+90.0kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H3=________kJ·mol-1。
⑵以CO2為原料可製備*醇:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) + H2O(g) △H =-49.0 kJ·mol-1,向1 L的恆容密閉容器中充入1 mol CO2 (g)和3 mol H2(g),測得CO2 (g)和CH3OH(g)濃度隨時間的變化如圖1所示。
①0〜8 min內,以*氣表示的平均反應速率v(H2)=_____mol • L-1• min-1。
②在一定條件下,體系中CO2的平衡轉化率(a)與L和X的關係如圖2所示,L和X分別表示温度或壓強。X表示的物理量是______(填“温度”或“壓強”),L1____(填“〉 ”或“ <”)L2。
(3)向一體積為20 L的恆容密閉容器中通入1 mol CO2發生反應:2 CO2(g)2CO(g)+ O2 (g),在不同温度下各物質的體積分數變化如圖3所示。
1600℃時反應達到平衡,則此時反應的平衡常數K=_______。
【回答】
1) +41.3 (2) ①0. 28 (或 0.28125)② 壓強 <
(3) 0.0125
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題