完成下列問題：（1）下列物質中屬於電解質的是

問題詳情：

完成下列問題：

（1）下列物質中屬於電解質的是_________；屬於非電解質的是_________；既不是電解質也不是非電解質的是________________。

①稀硫* ②鹽* ③NaCl固體 ④硫*鋇 ⑤CCl4　⑥銅⑦NaHCO3　⑧CO2　⑨HCl ⑩氨氣

（2）寫出下列反應的離子方程式

①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3： _____________________________________；

②Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合 ：_____________________________________；

【回答】

【*】    (1). ③④⑦⑨    (2). ⑤⑧⑩    (3). ①②⑥    (4). Cl- + Ag+ = AgCl↓    (5). Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O

【解析】

【分析】

根據電解質、非電解質的概念分析解答；根據離子方程式的書寫規則分析解答；

【詳解】(1) ①稀硫*是H2SO4和水的混合物，不是電解質，也不是非電解質， ②鹽*是HCl和水的混合物，不是電解質，也不是非電解質，③NaCl固體在熔融狀態下或水溶液中都導電，故NaCl固體是電解質， ④硫*鋇是電解質， ⑤CCl4屬於非電解質，⑥銅是單質，不是電解質，也不是非電解質，⑦NaHCO3是電解質，⑧CO2是非金屬氧化物，屬於非電解質，⑨HCl是電解質， ⑩氨氣屬於非電解質；電解質有③④⑦⑨，非電解質有 ⑤⑧⑩，既不是電解質也不是非電解質的有 ①②⑥；

故*為：③④⑦⑨ ；⑤⑧⑩； ①②⑥；

(2) ①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3方程式中，只有AgCl是難溶*物質，在離子反應方程式中不能拆成離子形式，要寫成化學式，所以該反應的離子方程式為：Cl- + Ag+ = AgCl↓；

故*為：Cl- + Ag+ = AgCl↓；

②Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合，反應生成BaSO4和水，所以該反應的離子方程式為：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O；

故*為：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O。

【點睛】注意單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質，為易錯點。

知識點：電離平衡

題型：填空題