一定量混合氣體在密閉容器中發生反應mA(g)+nB(g) pC(g)達到平衡後，温度不變，將容器體積縮小到原來...

問題詳情：

一定量混合氣體在密閉容器中發生反應 m A (g) + n B (g)  p C (g)達到平衡後，温度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，達到平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，則下列説法正確的是

A. m + n > p                                  B. C的體積分數增加

C. 平衡向正反應方向移動                       D. A 的轉化率降低

【回答】

D

【解析】

容器體積縮小到原來的1/2，如果平衡不移動，此時C的濃度為原來的2倍，但現在C的濃度為原來的1.5倍，縮小體積相等於增大壓強，平衡向逆反應方向移動，即m＋n<p，A、根據上述分析，m＋n<p，故A錯誤；B、根據上述分析，C的體積分數減小，故B錯誤；C、根據上述分析，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；D、根據上述分析，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，故D正確。

知識點：化學平衡

題型：選擇題