問題詳情:
據報道以二氧化碳為原料採用特殊的電極電解強**的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理下圖所示,該裝置工作時,下列敍述錯誤的是
A. b極上生成乙烯的電極反應式為:2CO2+12H++12e-===C2H4+4H2O
B. a接太陽能電池的正極
C. a級上發生還原反應生成標況下22.4 L氧氣時,電路中轉移的電子數為4NA
D. 溶液中H+通過質子透過膜向b極移動
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
太陽能電池中光能轉化為電能,電解強**的二氧化碳水溶液得到乙烯,電能轉化為化學能;電解時,二氧化碳在b極上得電子發生還原反應生成乙烯,水在a極上失電子發生氧化反應生成氧氣,據此回答。
【詳解】A.電解時,二氧化碳在b極上得電子發生還原反應生成乙烯,電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O,故A正確;
B.a為電解池的陽極,連接的是太陽能電池的正極,故B正確;
C.水在a極上發生氧化反應生成氧氣,生成在標況下22.4L即1mol氧氣時,電路中轉移的電子數為4NA,故C錯誤;
D.b為*極,溶液中H+通過質子透過膜向*極移動,故D正確。
故選C。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題