問題詳情:
W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短週期主族元素,W和Y同族,X和Z同族,X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結構,W和X、Z均能形成共價化合物,W和X、Y分別形成的化合物溶於水均呈鹼*。下列説法錯誤的是
A.4種元素中Y的金屬*最強
B.最高價氧化物對應的水化物的**:Z>X
C.簡單陽離子氧化*:W>Y
D.W和Y形成的化合物與水反應能生成一種還原*氣體
【回答】
B
【詳解】
W和X、Z均能形成共價化合物,則W、X、Z很可能均為非金屬元素,考慮到W原子序數最小,可推斷W為H元素;W和X、Y分別形成的化合物溶於水均呈鹼*,X為非金屬,可推測化合物中有NH3,則X為N元素,又X和Z同族,Z為P元素;W和Y同族,X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結構,可推知Y為Na元素。綜上推測滿足題幹信息,因而推測合理,W為H,X為N,Y為Na,Z為P。
A. 4種元素中只有Y是金屬元素,即Na,因而金屬*最強,A正確;
B.元素的非金屬*越強則最高價氧化物對應的水化物**越強,非金屬*:N(X)>P(Z),因而最高價氧化物對應的水化物的**:Z<X,B錯誤;
C.元素的金屬*越強,對應簡單陽離子氧化*越弱,金屬*Na(Y)>H(W),因而簡單陽離子氧化*:W>Y,C正確;
D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應生成*氧化*和*氣,*氣為還原*氣體,D正確。
故*選B。
知識點:元素週期律、元素週期表的推斷
題型:選擇題