下列説法正確的是（）   A．NaHSO4無論在水溶液或熔融狀態下都可以電離出Na+、H+和SO42﹣   B...

問題詳情：

下列説法正確的是（）

    A． NaHSO4無論在水溶液或熔融狀態下都可以電離出Na+、H+和SO42﹣

    B． NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+和Cl﹣

    C． H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42﹣

    D． 液態HCl，固態NaCl均不導電，所以HCl、NaCl都不是電解質

【回答】

考點：  電解質在水溶液中的電離．

分析：  A．硫***在熔融狀態下電離出*離子和硫*根離子；

B．含有自由移動離子或電子的物質能導電；

C．硫*在水分子的作用下電離出自由移動的*陽離子；

D．HCl、NaCl都是強電解質，不含自由移動離子的強電解質不導電．

解答：  解：A．硫***在熔融狀態下電離出*離子和硫*根離子，在水溶液中電離出Na+、H+和SO42﹣，故A錯誤；

B．含有自由移動離子或電子的物質能導電，*化*的水溶液中，NaCl在水分子的作用下電離出自由移動的Na+和Cl﹣，所以*化*溶液能導電，故B正確；

C．硫*在水分子的作用下電離出自由移動的*陽離子，不需要電流，故C錯誤；

D．不含自由移動離子的強電解質不導電，HCl、NaCl都是強電解質，但因為液態HCl、固態NaCl不含自由移動的離子，所以不導電，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查電解質的電離及物質導電*，為高頻考點，知道物質導電原理即可解答，易錯選項是AC，注意硫***在水溶液中和熔融狀態下電離方式的區別，注意電解質不一定導電，導電的不一定是電解質，為易錯點．

知識點：電離平衡

題型：選擇題