問題詳情:
氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是
A.催化劑a表面發生了極*共價鍵的斷裂和形成
B.N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%
C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時,不涉及電子轉移
D.催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率
【回答】
B
【詳解】
A.催化劑A表面是氮氣與*氣生成氨氣的過程,發生的是同種元素之間非極*共價鍵的斷裂,A項錯誤;
B. N2與H2在催化劑a作用下反應生成NH3屬於化合反應,無副產物生成,其原子利用率為100%,B項正確;
C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時,氨氣轉化為NO,N元素化合價由-3價升高到+2價,失去電子,C項錯誤;
D. 催化劑a、b只改變化學反應速率,不能提高反應的平衡轉化率,D項錯誤;
*選B。
【點睛】
D項是易錯點,催化劑通過降低活化能,可以縮短反應達到平衡的時間,從而加快化學反應速率,但不能改變平衡轉化率或產率。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題