問題詳情:
武漢舉行首屆**鋼鐵流通博覽會,將商討全球金屬流通行業的戰略*問題。則回答:
(1)金屬材料的生產和使用是人類文明和社會進步的重要標誌。常見三種金屬銅、鐵和鋁被先後大規模的發現與使用,則其中的原因是(_____)
A 地殼中金屬元素的含量 B 金屬的導電*
C 金屬的活動*順序 D 金屬的資源與價格
(2)大型鋼鐵企業常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料鍊鐵,相關係列的化學反應過程如下:
請寫出第①②步反應的化學方程式分別為_______________和__________。第③步反應的反應現象為______________________________。
(3)金屬礦物的儲量有限,而且不能再生。目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用,請説明其目的是________(填“合理開採礦物”、“節約金屬資源”或“開發出金屬的代用品”)。
【回答】
C C+O2CO2 CO2 +C2CO 紅褐*固體逐漸變成紅熱的“鐵水”。 節約金屬資源
【詳解】
(1)人類利用金屬的歷史:先是青銅器時代再到鐵器時代,最後是鋁製品。根據活動*順序表:鋁>鐵>銅,對比金屬活動*順序與人類利用金屬的先後發現,人類較早使用的金屬活動*較弱,不同時期金屬的冶煉方法和水平不同,導致人們使用的金屬材料不同。
A. 地殼中金屬元素的含量最多的是鋁,但是人類利用的卻是較晚的,説明人類對金屬的使用先後與地殼中金屬的含量無關。故A選項不符合題意;
B. 人類對金屬的使用先後與金屬的導電*無關。故B選項不符合題意;
C. 人類對金屬的使用先後主要與金屬的活動*順序有關,除此之外還與當時的金屬冶煉水平有關。故C選項符合題意;
D. 人類對金屬的使用先後與金屬資源的價格無關。故D選項不符合題意。
故*為:C。
(2)焦炭在鍊鐵過程中的作用:1.燃燒放熱,提高爐温;2.提供還原劑CO。第①步氧氣非常充足,焦炭充分燃燒,反應方程式為:C+O2 CO2;第②步:CO2與焦炭在高温條件下被還原成CO,反應的方程式為:CO2+C2CO;第③步赤鐵礦石被還原成鐵,因為是鍊鋼廠的高爐温度非常高,高過鐵的熔點,最後還原出來的鐵是紅熱的 “鐵水”,即液態鐵單質,將這些“鐵水”倒入一定的模具中冷卻定型後就成為鋼鐵。故現象是紅褐*的固體(赤鐵礦石的顏*為紅褐*)變成紅熱的液態 “鐵水”。
故*為:C+O2 CO2;CO2+C2CO;紅褐*的固體逐漸變成紅熱的液態 “鐵水”。
(3)目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用,説明人們意識到金屬資源的有限*和不可再生,希望通過回收再利用的方法達到節約金屬資源的目的。
故*為:節約金屬資源。
知識點:金屬資源的利用和保護
題型:填空題