短週期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和B形成的氣態化合物的水溶液呈鹼*，A和D同主族，B和C...

問題詳情：

短週期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和B形成的氣態化合物的水溶液呈鹼*，A和D同主族，B和C相鄰，F的最高價氧化物對應的水化物為無機含氧*中的最強*。E與B可組成化合物E3B2，且該物質遇水發生水解反應。已知利用如下圖所示裝置以製備E3B2，裝置①用於製備B單質。

下列説法正確的是

A. E與B的簡單離子的電子層結構相同，且簡單離子半徑B<E

B. ④⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液、鹼石灰

C. D元素形成的單質與A2C不反應

D. 實驗結束後，取⑤中的少量產物於試管中，加適量蒸餾水，可以產生使試管口濕潤的紅*石蕊試紙變藍的氣體

【回答】

【*】D

【解析】

【分析】

短週期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和B形成的氣態化合物的水溶液呈鹼*，則A為H元素，B為N元素；A和D同主族，則D為Na元素；B和C相鄰，C為O元素；F的最高價氧化物對應的水化物為無機含氧*中的最強*，則F為Cl元素。E與B可組成化合物E3B2，且該物質遇水發生水解反應，E為+2價金屬，為Mg元素；根據裝置圖，在裝置⑤中製備Mg3N2，裝置①用於製備N2，裝置②為安全瓶，③④用於除去氮氣中的雜質並乾燥，裝置⑥防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤，據此答題。

【詳解】A.電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，Mg與N的簡單離子的電子層結構相同，離子半徑B＞E，故A錯誤；

B.飽和*化銨溶液與亞***晶體混合加熱可製備氮氣，NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，氮氣中的雜質主要是空氣中的氧氣，氧氣能夠與鎂反應，需要除去，用NaOH溶液不能除去，故B錯誤；

C.*與水反應生成*氧化*和*氣，故C錯誤；

3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2，氨氣的水溶液顯鹼*，可以使試管口濕潤的紅*石蕊試紙變藍，故D正確。

故D正確。

【點睛】微粒半徑大小的比較規律：

①層數相同，核大半徑小。即電子層數相同時，結構相似的微粒中核電荷數大的微粒半徑小；②層異，層大半徑大。即當微粒的電子層數不同時，結構相似的微粒中，電子層數大的微粒半徑大；③核同，價高半徑小。即對同一種元素形成的不同的簡單微粒中，化合價高的微粒的半徑小；④電子層結構相同，核電荷數大，則半徑小。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：選擇題