問題詳情:
下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 用鋁冶煉鐵:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B. 常温時,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O NH+OH-
C. “NO2球”浸泡在熱水中,顏*變深:2NO2(g)(紅棕*)N2O4(g)(無*)
D. 用*化的H2O2溶液從灰化的海帶中提*:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A.鋁熱法鍊鐵,反應生成氧化鋁和鐵,該反應的化學方程式為:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,故A正確;
B.常温時,0.1mol•L-1氨水的pH=11.1,説明一水合氨只能部分電離,存在電離平衡:NH3•H2O⇌NH4++OH-,故B正確;
C.“NO2球”浸泡在熱水中,顏*變深,説明升高温度平衡向着逆向移動,則正反應為放熱反應,其△H<0,正確的反應為:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0,故C錯誤;
D.雙氧水能夠氧化*離子,可用*化的H2O2溶液從灰化的海帶中提*,發生反應的離子方程式為:H2O2+2H++2I-═I2+2H2O,故D正確;
故*為C。
知識點:離子反應
題型:選擇題