問題詳情:
短週期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X原子核外最外層電子數是其內層電子數的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,常温下0.01 mol∙L-1Z的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH= 12,W在元素週期表中的族序數是週期數的2倍。下列説法正確的是
A.W的單質的氧化*比Y的強
B.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
C.工業上常用電解法冶煉Z單質
D.X的最高價氧化物對應的水化物的**比W強
【回答】
C
【分析】
短週期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X原子核外最外層電子數是其內層電子數的2倍,X為C;Y是地殼中含量最高的元素,Y為O;常温下0.01 mol∙L-1Z的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH= 12,Z為Na;W在元素週期表中的族序數是週期數的2倍,W為S,以此分析。
【詳解】
A. W的單質為S, Y的單質為O2,O2氧化*強於S,故A錯誤;
B. 原子半徑:r(Na)>r(S)>r(C)>r(O),則r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故B錯誤;
C. 工業上常用電解熔融的*化*冶煉Na單質,故C正確;
D. X的最高價氧化物對應的水化物為H2CO3,W的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4,硫***強於碳*,故D錯誤;
故*選:C。
知識點:元素週期律、元素週期表的推斷
題型:選擇題