問題詳情:
要使K2S溶液中的比值變小,可加入的物質是( )
A. | 適量鹽* | B. | 適量NaOH溶液 | C. | 適量KOH溶液 | D. | 適量水 |
【回答】
考點:
影響鹽類水解程度的主要因素.
專題:
鹽類的水解專題.
分析:
在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子,硫離子水解,導致硫離子濃度會減小,要使的比值變小,根據硫離子水解平衡S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣及影響因素進行解答.
解答:
解:在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子,硫離子水解方程式為:S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣,要使鉀離子和硫離子濃度比值減小,需使硫離子水解平向逆方向移動即可,
A、加入鹽*,會使得化學平衡正向移動,[S2﹣]減小,則使得比值變大,故A錯誤;
B、適量NaOH溶液,平衡向着逆向移動,使得S2﹣的物質的量增大,而鉀離子的物質的量不變,則的比值減小,故B正確;
C、加入適量的*氧化鉀溶液,會使的[K+]增大,使得比值變大,故C錯誤;
D、加入適量H2O,平衡正向移動,使得硫離子濃度減小程度大於鉀離子濃度減小程度,所以比值變大,故D錯誤;
故選B.
點評:
本題考查了鹽的水解原理及其應用,題目難度不大,注意掌握鹽的水解原理,明確影響鹽的水解的常見因素,試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力.
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題