如圖所示，*池的總反應式為：，下列關於該電池工作時的説法正確的是A．該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成B．*池...

問題詳情：

如圖所示，*池的總反應式為：，下列關於該電池工作時的説法正確的是

A．該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B．*池中負極反應為

C．*池和乙池中的溶液的pH均減小

D．當*池中消耗 時，乙池中理論上最多產生固體

【回答】

C

【解析】

*池能自發的發生氧化還原反應而作原電池，通入肼的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，*極電極反應為 Cu2++2e-=Cu、陽極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，A．通入肼的電極為負極，負極與*極相連，銀極為*極，銅離子得電子生成銅單質，選項A錯誤；B．*池負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，*離子不能在鹼*溶液中出現，選項B錯誤；C．*池生成水，導致溶液中KOH濃度降低，則溶液pH減小，乙池中*氧根離子放電，導致溶液pH減小，選項C正確；D．*池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，消耗0.1mol N2H4時，轉移0.4mol電子，乙池Cu2++2e-=Cu，產生0.2mol銅，為12.8g固體，選項D錯誤。*選C。

點睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據電極反應確定電極上的生成物及溶液pH變化，難點是電極反應式的書寫及計算。*池能自發的發生氧化還原反應而作原電池，通入肼的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池為電解池，*極電極反應為 Cu2++2e-=Cu、陽極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，據此分析解答。

知識點：原電池

題型：選擇題