用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敍述正確的是A.通入1molCl2的新制*水中，HClO、Cl−、C1O−粒...

問題詳情：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敍述正確的是

A. 通入1 molCl2的新制*水中，HClO、Cl−、C1O−粒子數之和為2NA

B. 標準狀況下，22.4L CCl4中所含分子數為NA

C. 62g白*含有0.2NA P-P鍵

D. 在反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2時轉移的電子總數為1.5NA

【回答】

D

【解析】

【詳解】A．*氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故溶液中含有未反應的*氣分子，則溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子數之和小於2NA，故A錯誤；

B．標況下CCl4 為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；

C．每個白*分子內含有6個P-P鍵，6.2g白*的物質的量為0.05mol，含有0.3NA P-P鍵，故C錯誤；

D．反應4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O轉移6mol電子，消耗4mol*氣，故當消耗1mol*氣時轉移1.5mol電子即1.5NA個，故D正確；

故*為D。

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題型：未分類