問題詳情：
一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應前後各物質的質量如圖所示，下列説法正確的是（ ） 
A. x的值為22 B. 該反應屬於分解反應 C. W由碳、*兩種元素組成 D. W中碳、*元素原子個數比為1：4
【回答】
D 【解析】解：由於四種物質中W和氧氣質量減小，所以是反應物，反應後沒有W，W減少了8g，反應前有20g氧氣，反應後有8g氧氣，所以參與反應的反應物的總質量是
，而水的質量增加，且增加值是
，依據質量守恆定律參加化學反應的各物質質量總和等於反應後生成的各物質質量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質量是
；此反應的表達式可表示為
。 A、x的值為11，錯誤； B、由於該反應的表達式是
，所以不屬於分解反應，錯誤； C、根據質量守恆定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳*兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質量進行比較，生成的水中氧元素的質量為：
，二氧化碳中氧元素的質量：
，兩者的質量和為16g，而參加反應的氧氣的質量
，所以可判斷W中含有氧元素，錯誤； D、根據原子守恆，二氧化碳中的C、水中的H均來自W，其中二氧化碳中碳元素的質量：
；水中*元素的質量：
，所以W中碳、*元素原子個數比為：
，正確。 故選：D。 根據質量守恆定律：參加化學反應的各物質質量總和等於反應後生成的各物質質量總和，利用在發生化學反應時反應物質量會減小，生成物質量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型，據此回答問題即可。 做這類題目的關鍵是反應後質量和反應前進行比較，質量增加了説明是生成物，質量減少了是反應物，質量不變可能是催化劑。
知識點：化學方程式單元測試
題型：選擇題
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