問題詳情:
下列物質熔沸點高低的比較,正確的是( )
A. | HF>HI | B. | CCl4<CF4 | C. | SiO2<CO2 | D. | NaCl<KCl |
【回答】
考點:
晶體的類型與物質熔點、硬度、導電*等的關係.
分析:
分子晶體中熔沸點與其相對分子質量成正比,含有*鍵的熔沸點較高;熔沸點原子晶體>離子晶體>分子晶體,離子晶體中熔沸點與晶格能成正比,晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比,據此分析解答.
解答:
解:A.HF、HI都是分子晶體,但HF中含有*鍵,所以熔沸點HF>HI,故A正確;
B.四*化碳和四*化碳都是分子晶體,且相對分子質量四*化碳較大,所以熔沸點CCl4>CF4,故B錯誤;
C.二氧化硅是原子晶體、二氧化碳是分子晶體,所以熔沸點SiO2>CO2,故C錯誤;
D.*化*和*化鉀都是離子晶體,*離子半徑小於鉀離子,所以晶格能*化*大於*化鉀,則熔沸點NaCl>KCl,故D錯誤;
故選A.
點評:
本題考查晶體熔沸點高低判斷,側重考查學生分析判斷能力,明確熔沸點與晶體類型、相對分子質量、晶格能、鍵長、*鍵之間的關係即可解答,題目難度不大.
知識點:元素週期表
題型:選擇題