如圖是實驗室常用的部分實驗裝置，請回答下列問題。（1）用大理石和稀鹽*製取二氧化碳，反應的化學方程式是　  　...

問題詳情：

如圖是實驗室常用的部分實驗裝置，請回答下列問題。

（1）用大理石和稀鹽*製取二氧化碳，反應的化學方程式是　   　。若用裝置D收集二氧化碳，氣體應從　   　（填“m”或“n”）端進入。若用裝置C作發生裝置，反應停止後，液麪應位於　   　（填“1”、“2”或“3”）處。

（2）用過氧化*溶液和二氧化錳粉末製取氧氣，應選擇的發生裝置是　   　（填字母序號），寫出反應的化學方程式：　   　。若用高錳*鉀製取氧氣，應選擇的發生裝置是　   　（填字母序號）。用裝置E收集氧氣，當觀察到　   　時，*氧氣收集已滿。小紅同學用此方法收集了一瓶氧氣，測得氧氣的純度偏低，原因可能是　   　（填字母序號）。

a．收集氣體前，集氣瓶中沒有注滿水

b．導管口開始有氣泡冒出，立刻收集

c．收集氣體後，集氣瓶中仍有少量水

d．收集氣體後，集氣瓶正放在桌面上

【回答】

（1）2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑  m  3

（2）B  2H2O22H2O+O2↑  A  集氣瓶口出現大氣泡  ab

【分析】（1）鹽*與碳*鈣反應生成*化鈣、水和二氧化碳，據此書寫化學方程式；根據氣體密度選擇進氣口；根據題目要求回答此題；

（2）根據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置；過氧化*在二氧化錳催化作用下反應生成水和氧氣，據此書寫化學方程式；根據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置；根據排水法收集氣體的注意事項回答此題；根據選項內容分析回答此題。

【解析】

解：（1）大理石主要成分碳*鈣，鹽*與碳*鈣反應生成*化鈣、水和二氧化碳，書寫化學方程式注意配平及氣體符號，所以化學方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空氣大，先在底部聚集，應從m進氣；反應停止後固液應該不接觸，所以液麪位於3處；

（2）反應物為固液混合物，二氧化錳為粉末，所以選擇B為發生裝置；過氧化*在二氧化錳催化作用下反應生成水和氧氣，書寫化學方程式注意配平及氣體符號，所以化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；反應物為固體且需要加熱，所以選擇A為發生裝置；排水法收集氣體時，瓶口出現大氣泡，説明氣體集滿逸出，形成了氣泡；

a、集氣瓶內未裝滿水，則內部混有空氣，收集完畢後造成氧氣純度偏低，a符合題意；

b、導管口剛出現的氣泡為內部受熱膨脹逸出的空氣，不能收集，若直接收集則進入氧氣，造成氧氣純度偏低，b符合題意；

c、收集氣體後，仍存有水，説明未集滿，但是收集的氧氣都是純氧，不會造成純度降低，c不符合題意；

d、氧氣密度比空氣大，在底部聚集，所以正放於桌面，不會引起純度變化，d不符合題意，【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然後結合學過的知識進行解析。

知識點：二氧化碳製取的研究

題型：實驗題