一氧化碳與*氣在一定條件下發生反應的化學方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分析正確的是（　　）A．X與C...

問題詳情：

一氧化碳與*氣在一定條件下發生反應的化學方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分析正確的是（　　）

A．X與CO的相對分子質量之差為16

B．X中只含C、H元素

C．該反應的基本類型是置換反應

D．X中C、H元素質量比為4：1

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用；元素質量比的計算；置換反應及其應用．

【專題】化學用語和質量守恆定律．

【分析】根據反應前後原子的種類和數目不變來求X的化學式．根據X的化學式求出相對分子質量解決A，根據化學式判斷B，根據置換反應的定義解決C，根據X化學式完成D．

【解答】解：反應物中含有2個碳原子、2個氧原子、8個*原子，生成物中含有2個*原子、1個氧原子，所以X的化學式中需要含有2個碳原子、1個氧原子、6個*原子，所以化學式是C2H6O．

A、C2H6O的相對分子質量為12×2+1×6+16=46，CO的相對分子質量為：12+16=28，二者之差為：46﹣28=18，故A錯誤；

B、根據求出的X可知，X中含有碳、*、氧三種元素，故B錯誤；

C、置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，故C錯誤；

D、X中碳、*元素質量比為：（12×2）：（1×6）=4：1，故D正確．

故選D．

【點評】解答本題關鍵是根據反應前後各原子的種類和個數不變．

知識點：質量守恆定律

題型：選擇題