CaCO3與稀鹽*反應生成CO2的量與反應時間的關係如下圖所示。下列結論不正確的是A．反應在2～4min內平均...

問題詳情：

CaCO3與稀鹽*反應生成CO2的量與反應時間的關係如下圖所示。下列結論不正確的是

A．反應在2～4 min內平均反應速率最大

B．反應開始4 min內温度比濃度對反應速率的影響大

C．4 min後，反應速率減小的主要原因是c(H+)減小

D．反應在2～4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)=0.1 mol·L−1·min−1

【回答】

D

【分析】

CaCO3與稀鹽*的反應為放熱反應，隨着反應的進行，温度逐漸升高，鹽*濃度逐漸降低，結合各時間段二氧化碳物質的量的變化可比較反應速率的大小，以此解答該題。

【詳解】

A．由圖象可知，0～2分鐘時間內，生成二氧化碳0.1mol，2～4分鐘時間內，生成二氧化碳0.2mol，4～6分鐘時間內，生成二氧化碳0.1mol，則反應剛開始時反應速率較小，然後逐漸增大，最後減小，反應在2～4min內平均反應速率最大，A正確；

B．由圖象可知，反應剛開始時反應速率較小，然後逐漸增大，因該反應為放熱反應，則温度升高，開始4min內温度對反應速率的影響比濃度大，B正確；

C．隨反應進行*離子濃度降低，*離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應剛開始，温度較低，此時反應速率由*離子濃度決定，2～4min反應速率最快，2～4分鐘温度對反應速率起主要作用，4min後反應速率又降低，*離子濃度起主要作用，C正確；

D．由圖可知，2～4分鐘時間內，生成二氧化碳0.2mol，體積未知，不能計算CO2的平均反應速率，D錯誤；

*選D。

【點睛】

本題考查物質的量與時間的變化曲線，把握圖中物質的量變化、速率與濃度和温度的關係為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，注意温度和濃度對反應速率的影響變化規律。

知識點：影響化學反應速率的因素

題型：選擇題