問題詳情:
(1)寫出具有下列電子排布的微粒的核電荷數、元素符號和在週期表中的位置。
①A原子:1s22s22p5 __________、__________;第________族第________週期。
②B-:1s22s22p63s23p6 __________、__________;
第________族第________週期。
③C原子:[He]2s22p3 __________、__________;
第________族第________週期。
(2)*電子排布為3d54s2的原子,其原子結構示意圖為__________,其最高正價為__________;第________週期________族。
【回答】
* (1)①9 F ⅦA 2 ②17 Cl- ⅦA 3
③7 N ⅤA 2 (2) +7價 4 ⅦB
解析 (1)①對於原子,核電荷數=核外電子數,確定A元素為F,位於週期表中第2週期ⅦA族。②對於*離子,核電荷數=核外電子數-電荷數=18-1=17,故B-為Cl-;位於週期表中第3週期ⅦA族。③將簡化電子排布式還原為電子排布式,即1s22s22p3,判斷C原子為N;位於週期表中第2週期ⅤA族。
(2)由軌道能量順序知該元素電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s2確定為Mn元素,最高正化合價為+7價;位於第4週期ⅦB族。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題