2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古迪納夫斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發領域作出的貢獻。三...

問題詳情：

2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古迪納夫斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發領域作出的貢獻。三人的獲獎，再次讓鋰電池及其原料成為了世界的焦點。一種鋰電池其原理為4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S。已知：鋰是最輕的金屬(鋰密度：0.534g/cm3)，化學*質與*相似，下列説法錯誤的是

A．該反應中Li失電子，被氧化，是還原劑

B．不經處理的鋰電池不能防水，發生反應：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

C．實驗室中金屬鋰不能保存在煤油中(煤油密度：0.8g/cm3)

D．該反應中SOCl2是氧化劑，1molSOCl2參與反應時轉移的電子數為4NA

【回答】

D

【分析】

根據電池總反應4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S可知，電池工作時，鋰的化合價從0價升高到+1價，被氧化，作還原劑，為原電池的負極，SOCl2中硫元素的化合價從+4價降低到0價，被還原，作氧化劑，作電池的正極，由此分析。

【詳解】

A．該反應中Li元素由0價變為+1價，失電子被氧化，是還原劑，故A不符合題意；

B．金屬鋰與**質相似，根據Na與水的反應可知Li會與水發生反應：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，故B不符合題意；

C．鋰的密度比煤油小，保存在煤油中會浮在液麪上，無法隔絕空氣和水，所以鋰不能保存在煤油中，故C不符合題意；

D．根據分析，SOCl2中硫元素的化合價從+4價降低到0價，被還原，作氧化劑，根據電池總反應4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S可知，2molSOCl2參與反應時轉移的電子為4mol，1molSOCl2參與反應時轉移的電子的物質的量為2mol，轉移的電子數為2NA，故D符合題意；

*選D。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題