問題詳情:
判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)檢驗NH時,往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤的藍*石蕊試紙檢驗逸出的氣體 ( )
(2013·福建理綜,10D)
(2)液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作製冷劑 ( )
(2013·*蘇,4A)
(3)可用濃鹽*檢驗氨氣,反應為NH3+HCl===NH4Cl ( )
(2013·*理綜,8A改編)
(4)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2製備NH3涉及氧化還原反應 ( )
(2012·廣東理綜,10D)
(5)過量的銅與濃**反應有一氧化氮生成 ( )
(2012·重慶理綜,7C)
(6)將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置於水中後液麪均迅速上升,説明二者均易溶於水
( )
(2012·山東理綜,12D)
(7)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕*氣體,是因為HNO3分解生成了NO2 ( )
(2011·四川理綜,11A)
(8)用濃HNO3與Cu反應制備NO2 ( )
(2012·廣東理綜,9C)
【回答】
* (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)√
解析 (1)混淆了紅*石蕊試紙和藍*石蕊試紙的作用。(3)利用HCl和NH3反應生成白*(NH4Cl),方程式正確。(4)原理為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O,非氧化還原反應。(7)其原理為3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O,2NO+O2===2NO2。
知識點:氨 銨鹽
題型:填空題