下列關於物質的量濃度表述正確的是A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的總物質的量...

問題詳情：

下列關於物質的量濃度表述正確的是

A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的總物質的量為0.9 mol

B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當22.4 L氨氣溶於水製得1 L氨水時，其濃度才是1 mol·L－1

C．在K2SO4和NaCl的中*混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物質的量相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度一定相同

D．10 ℃時，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液蒸發掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小於100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol·L－1

【回答】

D

【分析】

A、離子的物質的量=離子的物質的量濃度×溶液的體積；

B、溶液的體積不等於溶劑的體積以及氣體摩爾體積與狀態有關；

C、電荷守恆：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-）計算K+和Cl-的物質的量濃度；

D、温度不變，飽和溶液中溶質的物質的量濃度不變，與溶液的體積無關．

【詳解】

A. 0.3mol⋅L−1的Na2SO4溶液中Na＋、SO42－的物質的量濃度為：0.6mol⋅L−1,0.3mol⋅L−1，由於缺少溶液的體積，所以無法計算出離子的物質的量，故A錯誤；

B. 溶液的體積不等於溶劑的體積,所以1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol⋅L−1；氣體摩爾體積與狀態有關,22.4L氨氣的物質的量無法求出,所以22.4L氨氣溶於水製得1L氨水時，其濃度不一定等於1mol⋅L−1，故B錯誤；

C. 在K2SO4和NaCl的中*混合水溶液中存在：c(Na+)+c(K+)=c(Cl−)+2c(SO42－),Na+和SO42－的物質的量相等,即物質的量濃度相等,所以K+和Cl−的物質的量濃度一定不相同，故C錯誤；

D. 10℃時，0.35mol/L的KCl飽和溶液100mL蒸發掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小於100mL，溶液仍然是飽和溶液，溶質的物質的量濃度不變，它的物質的量濃度仍為0.35mol/L，故D正確；

故選D。

知識點：物質的量濃度

題型：選擇題