設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列説法正確的是  A．0.2molAl與足量NaOH溶液反應，生成的H2分子數為...

問題詳情：

設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列説法正確的是

   A．0.2molAl與足量NaOH溶液反應，生成的H2分子數為0.3NA

B．常温下，1LpH=1的鹽*溶液，由水電離的H+離子數目為0.1NA

C．鉛蓄電池中，當正極增加9.6g時，電路中通過的電子數目為0.2NA

D．11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 反應中，6 mol CuSO4能氧化白*的分子數為1.1NA

【回答】

A

【解析】A正確，依據得失電子數相等；B不正確，由電離產生的H+為10－13NA，C正確，正極由PbO2→PbSO4,每增重64g轉移2mol電子，故正極增重9.6g轉移電子數為0.3NA；

D不正確，Cu3P中Cu顯＋1價，所以60 mol CuSO4參加反應得到60 mol 電子，P4被氧化到H3PO4，每有1 mol P4被氧化失去電子20 mol，所以6 mol CuSO4能氧化0.3 mol 白*。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題