問題詳情:
臭氧有強氧化*能在一定條件下將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42- 和NO3 -。臭氧可用於淨化空氣,飲用水消毒,處理工業廢物和作為漂白劑。
(1)NO3-中心原子軌道的雜化類型為___________;SO42- 的空間構型為_____________(用文字描述)。
(2)Fe3+基態核外外層電子排布式為__________________。
(3)臭氧可用於含CN一鹼*電鍍廢水的處理。第i步:CN一轉化為OCN-;第ii步: OCN一繼續轉化為CO32一及兩種單質氣體。若第ii步轉化時,O3與OCN-物質的質量之比為3∶2,該步反應的離子方程式為_______。
(4)為測定大氣中臭氧(O3)含量,將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液,使臭氧完全反應;然後將所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。
(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①O3與KI溶液反應生成兩種單質,則反應的化學方程式__________________________。
②該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外,還需要的玻璃儀器是_____________;
③該實驗中可選用_______(填物質名稱)作指示劑。空氣中臭氧的體積分數為_______。
④*同學認為在滴定前應微熱溶液,以排除溶液中溶解的O3和O2,不然會使滴定結果偏_____(填“低”或“高”)。
【回答】
【*】sp2(正)四面體形3d52OCN—+2OH—+3O3=2CO32一+N2+3O2+H2OH2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH鹼式滴定管澱粉0.0112ac/V偏高
知識點:物質結構 元素週期律
題型:綜合題