在強**溶液中能大量共存並且溶液為無*透明的離子組是（    ）A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-  ...

問題詳情：

在強**溶液中能大量共存並且溶液為無*透明的離子組是 （     ）

A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42-                         B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C. K+、Cl-、HCO3-、NO3-                          D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

【回答】

B

【解析】

【分析】

強**溶液中存在H+且無*透明的溶液中有*離子不能存在，據此分析。

【詳解】A. Ba2+與SO42-發生複分解反應，生成白*沉澱而不能共存，A項錯誤；

B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-與H+均能大量共存，B項正確；

C. HCO3-與H+發生複分解反應生成CO2和H2O，不能共存，C項錯誤；

D. Fe3+為棕黃*，在無*溶液中不能共存，D項錯誤；

*選B。

【點睛】判斷多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一*（有*離子在無*溶液中不能大量共存）、二*（①在強**溶液中，OH－及弱*根*離子不能大量存在；②在強鹼*溶液中，H＋及弱鹼陽離子不能大量存在）、三特殊（①AlO與HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”組合具有強氧化*，與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原*的離子因發生氧化還原反應而不能大量共存；③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應（離子不能大量共存的常見類型有複分解反應型、氧化還原反應型、水解相互促進型和絡合反應型4種）。

知識點：電離平衡

題型：選擇題