給15g**鉀和二氧化錳的混合物充分加熱完全反應後，剩餘10.2g固體物質，則原混合物中二氧化錳的質量為（　...

問題詳情：

 給15g**鉀和二氧化錳的混合物充分加熱完全反應後，剩餘10.2g固體物質，則原混合物中二氧化錳的質量為（　　）

    A．10.2g                            B．2.75g

    C．4.8g                         D．10g

【回答】

【思路點撥】根據質量守恆定律，由反應前後固體質量差求得反應放出氧氣的質量；再利用產生氧氣的質量計算參加反應的**鉀的質量，混合物質量與**鉀質量差即為二氧化錳的質量。

【*】  B

【解析】根據質量守恆定律，反應放出氧氣的質量=15g﹣10.2g=4.8g。

設**鉀的質量為x。

2KClO32KCl+3O2↑

245              96

x              4.8g

，x=12.25g

原混合物中二氧化錳的質量=15g﹣12.25g=2.75g

【總結昇華】由於二氧化錳在反應中為催化劑，反應前後質量不變，本題也可以由氧氣質量計算反應生成*化鉀的質量，再由反應後固體求出二氧化錳的質量。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：選擇題