問題詳情:
I. 某可逆反應在某體積為2L的密閉容器中進行,在從0~3min各物質的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。
(1)該反應的的化學方程式為 ▲ 。
(2)反應開始至2min時,B的平均反應速率為 ▲ 。
(3)能説明該反應已達到平衡狀態的是 ▲ 。
A.c(A)= c(B)= c(C) B.容器內壓強保持不變
C.v逆(A)= v正(C) D.c(C)不再變化
(4)由右圖求得A的平衡時的轉化率為 ▲ 。
Ⅱ.(5)已知:斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數據如表
共價鍵 | H—H | N—H | N≡N |
能量變化/kJ·mol-1 | a | b | c |
則合成氨反應:N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ▲ kJ·mol-1
【回答】
(1)2A+B2C (2)0.25 mol·L-1·min-1 (3)BCD
(4)0.4(或40%) (5)3a+c-6b
知識點:化學平衡單元測試
題型:綜合題