熱水瓶用久後，瓶膽內壁常附着一層水垢，其成份是碳*鈣、*氧化鎂及少量水。實驗室現有一瓶水垢樣品，為沉澱其中各成...

問題詳情：

熱水瓶用久後，瓶膽內壁常附着一層水垢，其成份是碳*鈣、*氧化鎂及少量水。實驗室現有一瓶水垢樣品，為沉澱其中各成份的質量分數，某化學興趣小組的同學利用下圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密*良好．A、C、D中所裝*品足量）。已知：鹼石灰是氧化鈣和*氧化*的混合物：加熱條件下，*氧化鎂易分解，反應的化學方程式為：Mg(OH)2MgO+H2O↑。

部分實驗步驟如下：

I.將質量為m的樣品裝入裝置B的玻璃管中，按圖連接好裝置，關閉*簧夾，給樣品加熱；

II．待樣品完全反應，先打開*簧夾通入空氣，再熄滅酒精噴燈，直到玻璃管冷卻：

III.實驗完畢，測得裝置C、D中的液體質量分別增加了m1、m2；

IV.根據實驗所測數據計算該樣品中碳*鈣、*氧化鎂和水的質量分數。

請回答下列問題：

（1）裝置C中所裝*品為___________。

（2）裝置D中發生反應的化學方程式為___________。

（3）該水垢樣品中碳*鈣的質量分數的表達式為___________。

（4）實驗反思：實驗步驟不變，若沒有裝置A，會導致*氧化鎂的測定結果_____（填“偏大”“偏小”或“無法判斷”) 。

【回答】

（1）濃硫*（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（3）或其它合理*

（4）偏小

知識點：常見的*和鹼

題型：實驗題