（1）基態Ga元素中能量最高的能層符號        有      種不同能量的電子,Ga元素與同週期相鄰元素...

問題詳情：

（1）基態Ga元素中能量最高的能層符號         有       種不同能量的電子,Ga元素與同週期相鄰元素Zn、Ge相比，第一電離能從大到小的順序          ,（用元素符號表示）金屬Zn晶體採用六方最密堆積，其密置層堆積方式為            （ABABAB或ABCABC）區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是               

(2) *有三種含氧* H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 其中*元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個α 鍵，則①H3PO3的結構式是          ②寫出H3PO2 與足量強氧化*溶液反應的化學方程式         ，③三種*的強弱順序為H3PO2 <H3PO3 < H3PO4，其原因是           ;④HNO3 、 HNO2 中心元素雜化方式分別為         

（3）金屬銅投入氨水或過氧化*溶液中均無明顯現象，但投入氨水和過氧化*的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍*，①寫出該反應的離子反應方程式                             ，②已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，原因是              

【回答】

(1)（每空1分，共5分）  N   8  Zn>Ge>Ga   ABABAB  X*線衍*實驗 

  (2)（每空2分，共8分）            

①

②NaOH+H3PO2=NaH2PO2+H2O   

③H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 中*元素的化合價依次為+1,+3,+5,中心*原子的正電荷依次升高，導致P-O-H中氧原子的電子更易向*原子偏移，因而更易電離出*離子，**越來越強          ④SP2

（3）（每空2分，共4分）①Cu + 4NH3▪H2O +H2O2 = [Cu(NH3)4]2+ +2OH- + 4H20 (或Cu + 4NH3 +H2O2 = [Cu(NH3)4]2+ +2OH-)

②F的電負*比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子對其孤對電子吸引能力強，難以形成配位鍵

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題