問題詳情:
下列A~D四組,每組有兩個反應,其中兩個反應可用同一個離子方程式表示的是()
(I) (II)
A 將少量濃氨水滴入Al2(SO)4溶液 將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水
B 將少量SO2通入Ba(OH)2溶液 將過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液
C 將0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中 將0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液
D 將過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合 將少量Ba(OH)2溶液與過量MgSO4溶液相混合
A. A B. B C. C D. D
【回答】
考點: 離子方程式的書寫.
專題: 離子反應專題.
分析: A、氨水和鋁鹽反應生成*氧化鋁沉澱,*氧化鋁沉澱不溶於氨水;
B、二氧化硫和*氧化鋇反應,少量二氧化硫反應生成亞硫*鹽,二氧化硫過量生成亞硫**鹽;
C、*氣量不同氧化的離子不同,離子方程式不同;
D、*氧化鋇和硫*鎂反應除生成硫*鋇沉澱還生成*氧化鎂沉澱.
解答: 解:A、將少量濃氨水滴入Al2(SO)4溶液和將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水可以用同一離子方程式表示,Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;故A正確;
B、將少量SO2通入Ba(OH)2溶液生成亞硫*鋇沉澱,將過量SO2通入少量Ba(OH)2溶液生成亞硫**鋇,無沉澱生成,故B錯誤;
C、將0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中,發生反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;將0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液反應為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣;故C錯誤;
D、將過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合離子方程式為Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,將少量Ba(OH)2溶液與過量MgSO4溶液相混合反應的離子方程式為Ba2++Mg2++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故D錯誤;
故選A.
點評: 本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷,主要分清量不同產物不同,熟悉發生的化學反應是解答本題的關鍵.
知識點:離子反應
題型:選擇題