下列説法中不正確的是A.熔化狀態下能導電的化合物一定是離子化合物B.雙原子分子中不一定含有極*鍵C.由非金屬元...

問題詳情：

下列説法中不正確的是

A. 熔化狀態下能導電的化合物一定是離子化合物

B. 雙原子分子中不一定含有極*鍵

C. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

D. 不同元素組成的多原子分子內一定不存在非極*鍵

【回答】

D

【解析】

【詳解】A.能導電的化合物中含有自由移動的離子，熔融狀態下能導電的化合物中含有自由移動的離子，在熔融狀態下能發生電離的電解質是離子化合物，故A正確；

B.雙原子分子中，兩個不同的非金屬原子之間形成的是極*共價鍵，兩個相同的非金屬原子之間形成的是非極*共價鍵，故B正確；

C.由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，例如NH4Cl，故C正確；

D.H2O2，Na2O2為不同元素組成的多原子分子，存在非極*鍵，故D錯誤。

故選D。

知識點：化學鍵

題型：選擇題