根據圖所示溶解度曲線判斷，下列説法正確的是A．28℃時，將40gKNO3溶於100g水得到飽和溶液B．將43℃...

問題詳情：

根據圖所示溶解度曲線判斷，下列説法正確的是

A．28℃時，將40gKNO3溶於100g水得到飽和溶液

B．將43℃的Na2CO3飽和溶液升高10℃，有晶體析出

C．三種物質的飽和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶質質量：m(NaCl)＝m(KNO3)＞m(Na2CO3)

D．除去KNO3中混有的Na2CO3，可在40 ℃配成飽和溶液，再降温結晶、過濾

【回答】

B

【分析】

根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定温度下的溶解度，從而確定物質的溶解*，②比較不同物質在同一温度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨温度變化的變化情況，從而判斷通過降温結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。

【詳解】

A、28℃時，**鉀溶解度大於40g，將40gKNO3溶於100g水得到不飽和溶液，説法錯誤，不符合題意；

B、温度大於43℃，升高温度Na2CO3的溶解度減小，飽和溶液升高10℃，有晶體析出，説法正確，符合題意；

C、三種物質的飽和溶液質量不知道，無法比較，説法錯誤，不符合題意；

D、温度小於40℃， KNO3和Na2CO3的溶解度受温度影響相似，降温結晶不能除去KNO3中混有的Na2CO3，説法錯誤，不符合題意。

故選B。

知識點：溶液的形成

題型：選擇題